Exercices du chapitre I

Exercice 1 :

Indiquer si les composés chimiques suivants sont des composés organiques ou minéraux.

Exercice 2 :

Le glucose est un sucre contenant uniquement les éléments carbone, hydrogène et oxygène. Une analyse centésimale a permis de déterminer les pourcentage en masse suivants : %C=40,0   %H=6,7    %O=53,3    (%C représente le pourcentage en masse de l'élément carbone dans le glucose).

Sachant que le glucose a une masse molaire moléculaire de 180,0 g.mol^-1, quelle est sa formule brute ?

On donne les masses molaires atomiques suivantes : M(C)=12,0 g.mol^-1     M(H)=1,0 g.mol^-1     M(O)=16,0 g.mol^-1

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Exercice 3 :

L'acide acétique (présent notamment dans le vinaigre) a pour formule brute : C₂H₄O₂

1. Quelle est la masse molaire moléculaire de l'acide acétique ?

2. Déterminer les pourcentages en masse de chaque élément présent dans ce composé.

On donne les masses molaires atomiques suivantes : M(C)=12,0 g.mol^-1     M(H)=1,0 g.mol^-1     M(O)=16,0 g.mol^-1

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Exercice 4 :

Pour effectuer l'analyse centésimale élémentaire d'un composé organique de formule brute C_xH_yO_z de masse molaire moléculaire M=46 g.mol^-1, on prélève un échantillon de 230 mg. On le chauffe en présence d'un excès d'oxyde de cuivre de formule CuO. Dans ces conditions, on obtient du dioxyde de carbone, de l'eau et du cuivre métallique. Une fois la transformation chimique terminée, on a obtenu 440 mg de dioxyde de carbone et 270 mg d'eau.

1. Ecrire l'équation de la réaction modélisant cette transformation chimique.

2. Quelle quantité de matière du composé organique contenait l'échantillon utilisé ?

3. Exprimer en fonction de x la quantité de matière de dioxyde de carbone et en fonction de y la quantité de matière d'eau produite au cours de la transformation chimique.

4. En déduire les valeurs de x, y et z ainsi que la formule brute du composé organique étudié.

5. Déterminer les pourcentages en masse de chaque élément présent dans ce composé.

On donne les masses molaires atomiques suivantes : M(C)=12,0 g.mol^-1     M(H)=1,0 g.mol^-1     M(O)=16,0 g.mol^-1

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© Olivier STOCK