Correction exercice 3 :

1. Calcul de la masse molaire moléculaire de l'acide acétique :

Soit M la masse molaire moléculaire de l'acide acétique, M_C la masse molaire atomique du carbone, M_H la masse molaire atomique de l'hydrogène et M_O la masse molaire atomique de l'oxygène.

M = 2 * M_C + 4 * M_H + 2 * M_O

M = 2 * 12,0 + 4 * 1,0 + 2 * 16,0

M = 60,0 g.mol^-1

La masse molaire de l'acide acétique est de 60,0 g.mol^-1.

2. Calcul des pourcentages massiques :

Soit %C le pourcentage en masse de carbone, %H le pourcentage en masse d'hydrogène, %O le pourcentage en masse d'oxygène.

Nous avons vu dans l'exercice 2 que : %C = (x * M_C) / M * 100         avec x : nombre d'atomes de carbone présents dans la molécule

%C = (2 * 12,0) / 60,0 * 100

%C = 40,0

On fait de même pour l'hydrogène : %H = (y * M_H) / M * 100            avec y : nombre d'atomes d'hydrogène présents dans la molécule

%H = (4 * 1,0) / 60,0 * 100

%C = 6,7

On fait de même pour l'oxygène : %O = (z * M_O) / M * 100            avec z : nombre d'atomes d'oxygène présents dans la molécule

%H = (2 * 16,0) / 60,0 * 100

%C = 53,3

L'acide acétique contient  40,0% de carbone en masse, 6,7% d'hydrogène en masse et 53,3% d'oxygène en masse.

Retour à l'énoncé

Aller à la page d'accueil du site SciencesPhy

© Olivier STOCK