Préparation d'une solution aqueuse de sulfate de cuivre

par dissolution de sulfate de cuivre pentahydraté

 

On prépare 100 mL d'une solution aqueuse de sulfate de cuivre de concentration molaire 0,1 mol/L par dissolution de sulfate de cuivre pentahydraté de formule (CuSO4, 5 H2O).

On donne pour résoudre l'exercice les masses molaires moléculaires suivantes :

M(Cu) = 63,5 g/mol
M(S) = 32,1 g/mol
M(O) = 16,0 g/mol
M(H) = 1,0 g/mol

 

I. Quelle est la masse molaire moléculaire du sulfate de cuivre pentahydraté ?

g/mol

II. Quelle quantité de matière de sulfate de cuivre faut-il utiliser pour obtenir la solution souhaitée ?

mol

III. Quelle est la masse correspondante à la quantité de matière calculée dans la question précédente ?  

g    (exprimé avec deux chiffres significatifs)

IV. Quelle est le matériel nécessaire pour réaliser la solution ?

  Balance   Pissette d'eau distillée   Pipette jaugée de 10 mL
  Erlenmeyer de 100 mL   Fiole jaugée de 50 mL   Pipette graduée
  Erlenmeyer de 250 mL   Fiole jaugée de 100 mL   Sabot de pesée
  Ballon de 100 mL   Fiole jaugée de 250 mL   Sulfate de cuivre pentahydraté
  Spatule   Propipette   Sulfate de cuivre anhydre

 

 

 

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© Olivier STOCK