Calcul de la masse molaire atomique du chlore

 

L'atome de chlore est présent naturellement sous la forme de deux isotopes : le chlore-35 et le chlore-37.

        

Les proportions des deux isotopes sont les suivantes :
               * 75,8 % de chlore-35
               * 24,2 % de chlore-37
Les symboles chimiques des deux isotopes sont les suivants :

 

Pour calculer la masse des atomes, on néglige la masse des électrons devant la masse des nucléons. On donne la masse d'un proton : mp=1,673.10-27 kg et la masse d'un neutron : mn=1,675.10-27 kg.

On donne également le nombre d'Avogadro : NA = 6,02.1023 mol-1

I . Détermination de la masse des atomes de chlore-35 et chlore-37 :

isotope Chlore-35 Chlore-37
nombre de protons
nombre de neutrons
masse de l'atome .10 g .10 g
zone pour la correction

 

II. Détermination du nombre d'atomes de chlore présents dans une mole :  

Nombre d'atomes de chlore présents dans une mole de chlore

 .10  
Nombre d'atomes de chlore-35 présents dans une mole de chlore .10  
Nombre d'atomes de chlore-37 présents dans une mole de chlore .10

 

II. Détermination de la masse molaire atomique de l'élément chlore :  

Quelle est la masse molaire moléculaire du chlore ?

M = g.mol-1 

 

Résultat : 

 

 

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© Olivier STOCK