Le modèle actuel
En 1932, James Chadwick met en évidence des particules électriquement neutres et de masse voisine de celle du protons : les neutrons.
Les atomes sont constitués d'un noyau autour duquel se déplace des électrons. Le noyau est formé de deux sortes de particules appelées nucléons : les protons et les neutrons.
Caractéristiques des constituants des atomes :
| particule | masse | charge |
| proton | 1,673.10-27 kg | 1,6.10-19 C |
| neutron | 1,675.10-27 kg | 0 C |
| électron | 9,11.10-31 kg | - 1,6.10-19 C |
En 1927 le physicien allemand Werner Heisenberg énonça le principe d'incertitude d'après lequel il est impossible de connaître à la fois la position et la vitesse d'un électron. Schrödinger utilisa le principe d'incertitude d'Heisenberg pour proposer un nouveau modèle d'atome qui conserve la présence et la structure du noyau mais qui rejette la notion de trajectoire pour les électrons. Dans ce modèle on définit une zone dans laquelle la probabilité de trouver l'électron est la plus grande. Le rayon de l'atome n'est plus le rayon de la dernière orbite occupée comme dans le modèle planétaire de Bohr, mais il devient une zone de probabilité.
Aller à la page d'accueil du site SciencesPhy
© Olivier STOCK