Histoire des modèles de l'atome

Le modèle actuel

En 1927 le physicien allemand Werner Heisenberg énonça le principe d'incertitude d'après lequel il est impossible de connaître à la fois la position et la vitesse d'un électron. Schrödinger utilisa le principe d'incertitude d'Heisenberg pour proposer un nouveau modèle d'atome qui conserve la présence du noyau mais qui rejette la notion de trajectoire pour les électrons. Dans ce modèle, on définit une zone dans laquelle la probabilité de trouver l'électron est la  plus grande. Le rayon de l'atome n'est plus le rayon de la dernière orbite occupée comme dans le modèle planétaire de Bohr, mais il devient une zone de probabilité.

Auteur et réalisation : Olivier STOCK
Dernière mise à jour : 20 septembre 2006
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